鉻為不活潑性金屬，在常溫下對(duì)氧和濕氣都是穩(wěn)定的,但和氟反應(yīng)生成CrF3。溫度高于600℃時(shí)鉻和水、氮、碳、硫反應(yīng)生成相應(yīng)的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3。鉻和氧反應(yīng)時(shí)開始較快，當(dāng)表面生成氧化薄膜之后速度急劇減慢；加熱到1200℃時(shí)，氧化薄膜破壞，氧化速度重新加快，到2000℃時(shí)鉻在氧中燃燒生成Cr2O3。鉻很容易和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),生成氯化物或硫酸鹽，同時(shí)放出氫氣。

銀白色金屬，質(zhì)硬而脆。密度7.20克/立方厘米。熔點(diǎn)1857±20℃，沸點(diǎn)2672℃。化合價(jià)+2、+3和+6。電離能為6.766電子伏特。金屬鉻在酸中一般以表面鈍化為其特征。一旦去鈍化后，即易溶解于幾乎所有的無機(jī)酸中，但不溶于硝酸。鉻在硫酸中是可溶的，而在硝酸中則不易溶。在高溫下被水蒸氣所氧化，在1000℃下被一氧化碳所氧化。在高溫下，鉻與氮起反應(yīng)并為熔融的堿金屬所侵蝕。可溶于強(qiáng)堿溶液。鉻具有很高的耐腐蝕性，在空氣中，即便是在赤熱的狀態(tài)下，氧化也很慢。不溶于水

鉻元素符號(hào)Cr，銀白色金屬，在元素周期表中屬 ⅥB族， 鉻的原子序數(shù)24，原子量51.9961，體心立方晶體，常見化合價(jià)為+3、+6和+2。氧化數(shù)為10。1797年法國化學(xué)家沃克蘭 (L.N.Vauquelin)在西伯利亞紅鉛礦(鉻鉛礦)中發(fā)現(xiàn)一種新元素，次年用碳還原，得金屬鉻。因?yàn)殂t能夠生成美麗多色的化合物，根據(jù)希臘字chroma(顏色)命名為chromium。

鉻是銀白色有光澤的金屬，純鉻有延展性，含雜質(zhì)的鉻硬而脆

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